Sulfurylklorid
Sulfurylklorid | |
| |
Systematiskt namn | Sulfurylklorid |
---|---|
Kemisk formel | SO2Cl2 |
Molmassa | 134,965 g/mol |
Utseende | Färglös vätska som gulnar efter hand |
CAS-nummer | 7791-25-5 |
SMILES | O=S(=O)(Cl)Cl |
Egenskaper | |
Densitet | 1,6674 g/cm³ |
Löslighet (vatten) | Hydrolys |
Smältpunkt | -54,1 °C |
Kokpunkt | 69,4 °C |
Faror | |
Huvudfara | |
SI-enheter & STP används om ej annat angivits |
Sulfurylklorid är en kemisk förening av svavel, syre och klor med formeln SO2Cl2.
Egenskaper[redigera | redigera wikitext]
Sulfurylklorid reagerar häftigt vid kontakt med vatten och hydrolyseras till svavelsyra (H2SO4) och saltsyra (HCl)
När det hettas upp till 100 °C sönderfaller det till svaveldioxid och klorgas. Samma sönderfall sker även vid rumstemperatur, fast då mycket långsamt. Den klorgas som bildas löses och ger vätskan en färg.
Framställning[redigera | redigera wikitext]
Sulfurylklorid framställs genom att svaveldioxid (SO2) får reagera med klorgas (Cl2) med aktivt kol som katalysator.
Användning[redigera | redigera wikitext]
Sulfurylklorid används som en källa till klor. Eftersom det är en vätska är den enklare att hantera än klorgas. Den används ofta som reaktant vid klorering av kolväten.
Det kan också användas för att behandla ylle så att det inte krymper.
Se även[redigera | redigera wikitext]
Källor[redigera | redigera wikitext]
- Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Sulfuryl chloride, tidigare version.